Materi kimia koligatif – Sifat agregat suatu larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Oleh karena itu, semakin tinggi rasio zat terlarut, semakin tinggi sifat pengikatannya. Jadi apa yang kamu maksud?

Misalnya, Anda akan melarutkan jumlah gula yang berbeda dalam air panas. Jadi ada dua gelas larutan gula dalam ceritanya. Gelas pertama Larutkan 3 sendok teh gula pasir dengan 500 ml air. Sedangkan untuk gelas kedua, larutkan 5 sendok teh gula dalam air yang sama, juga 500 ml. Karena gula larut, dan ada lebih banyak gula di gelas kedua, sifat agregat larutan gelas kedua akan lebih besar daripada sifat agregat larutan gelas pertama.

Mengerti maksudnya?

Ada empat sifat agregat larutan, yaitu tekanan uap rendah (P), titik beku rendah (ΔTf), titik didih tinggi (ΔTb), dan tekanan osmotik (π).

Mengapa simbol untuk empat sifat solusi agregat berbeda? Jadi apa arti setiap simbol? Ya! Tenang teman-teman. Anda akan memecahkan teka-teki, sungguh! Tapi pertama-tama, Anda perlu memahami konsep awal properti agregat dari suatu solusi. Ada tiga hal yaitu konsep larutan, larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit.

Larutan elektrolit dan non-elektrolit

Nah, di awal kamu sudah tahu apa solusinya. Setelah itu, Anda sudah mengetahui properti agregat dari solusi dan jenisnya. Sekarang mari kita bahas perbedaan larutan elektrolitik dan non-elektrolitik, yuk!

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibagi menjadi dua jenis. Ada larutan elektrolit dan non-elektrolit. Jadi apa bedanya?

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik. Bagaimana itu? Hal ini dikarenakan larutan elektrolit dapat menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas di dalam larutan. Contohnya adalah air garam (natrium klorida). Lihat acara kimia di bawah ini!

NaCl(s) + H2O(l) → Aktif+(aq) + Cl(Saya)

Dari reaksi di atas dapat diketahui bahwa jika senyawa natrium klorida dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion natrium dan klorida. Jadi kami menemukan bahwa jumlah ion terlarut adalah dua.

Sedangkan larutan non-elektrolit adalah kebalikannya. Larutan non-listrik tidak dapat menghantarkan listrik karena molekul zat terlarut tidak terionisasi dalam larutan. Hal ini menyebabkan tidak ada beda potensial dalam larutan, sehingga tidak ada arus yang dapat mengalir. Contoh larutan non-elektrolit antara lain larutan gula seperti larutan glukosa, sukrosa, maltosa dan urea (CON 2 H 4 ) dan larutan alkohol seperti metanol, etanol dan propanol.

Perbedaan antara larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah

Jelasnya, larutan elektrolit terbagi menjadi dua jenis, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

Nah, karena larutan terbagi menjadi dua bagian, maka sifat agregat larutan juga terbagi menjadi dua bagian, yaitu sifat agregat larutan elektrolit dan sifat agregat larutan non-elektrolit. Sifat agregat dari larutan tersebut tentunya memiliki karakteristik dan perbedaannya masing-masing ya. Selain itu, rumus untuk sifat agregat larutan elektrolit dan non-elektrolit diberikan. Itu saja yang akan kita bahas di artikel berikutnya, ya!

Demikian penjelasan dari admin tentang Colligative Chemical Solutions, semoga artikel diatas dapat memberikan wawasan bagi kita semua. Dan masih banyak artikel lainnya yang bisa sobat semua baca GudangJawaban.com

Web Seputar Pengetahuan

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *