Materi Kimia Ikatan Hidrogen – Ikatan hidrogen adalah gaya tarik antarmolekul yang terjadi antara atom hidrogen yang terikat pada atom yang sangat elektronegatif (N, O, atau F) dan pasangan elektron bebas dari atom lain yang sangat elektronegatif. Ikatan ini muncul sebagai ikatan N-H, O-H, dan F-H yang sangat polar, dengan muatan positif parsial pada H dan muatan negatif parsial pada atom elektronegatif (N, O, atau F).
Misalnya, ada ikatan hidrogen antara molekul H2O dan antara molekul NH3, seperti yang ditunjukkan pada gambar berikut.
Ikatan hidrogen sebenarnya adalah gaya dipol yang terjadi antara molekul polar. Namun, ikatan ini secara khusus dibedakan karena kekuatan gaya interaksi relatif lebih kuat daripada gaya dipol umum. Hal ini karena atom hidrogen tidak memiliki elektron inti yang dapat melindungi inti atom, cukup kecil sehingga dapat didekati oleh molekul lain dan jarak antara hidrogen dengan muatan negatif parsial dari pasangan elektron bebas menjadi sangat dekat. Akibatnya, energi interaksi dipol antara hidrogen dan pasangan elektron bebas pada atom elektronegatif menjadi lebih besar daripada energi interaksi dipol lainnya.
Secara umum, ikatan hidrogen digambarkan sebagai X-H •• Y-, di mana X dan Y mewakili atom yang sangat elektronegatif (N, O, atau F) dan tiga titik (•••) mewakili ikatan hidrogen. Bagian X-H biasanya dikenal sebagai donor ikatan hidrogen karena bagian X-H mengandung hidrogen dan merupakan bagian dari ikatan hidrogen. Sementara itu, segmen Y dikenal sebagai akseptor karena Y adalah atom elektronegatif dengan pasangan elektron bebas yang menerima hidrogen dan merupakan bagian dari ikatan hidrogen.
Ikatan hidrogen dan sifat fisis
Sifat fisis seperti titik leleh dan titik didih sangat dipengaruhi oleh gaya interaksi antarmolekul. Kehadiran ikatan hidrogen sebagai gaya interaksi antarmolekul terkuat memiliki pengaruh besar pada titik didih banyak hidrida biner dari golongan IVA ke unsur VIIA. Grafik berikut menunjukkan titik didih senyawa biner hidrogen dan unsur-unsur golongan IVA hingga VIIA.
Titik didih hidrat unsur golongan IVA (CH4, SiH4, GeH4, dan SnH4, semuanya nonpolar) meningkat dari atas ke bawah golongan (dari C ke Sn). Hal ini dapat dimengerti sebagai akibat dari polarisasi dan gaya dispersi London umumnya meningkat dengan meningkatnya massa molekul. Hidrida golongan VA, VIA dan VIIA pada umumnya juga mengikuti pola titik didih tinggi yang sama, tetapi khususnya untuk senyawa NH3, H2O dan HF, titik didihnya jauh lebih tinggi dari yang diperkirakan.
Padahal, ketiga senyawa ini juga memiliki sifat yang membedakannya dengan senyawa lain yang memiliki massa molekul dan polaritas yang sama. Misalnya, air (H2O) memiliki titik leleh yang tinggi, panas jenis yang tinggi, dan panas penguapan yang tinggi. Sifat-sifat ini menunjukkan gaya antarmolekul yang luar biasa kuatnya pada molekul ketiga senyawa, yaitu ikatan hidrogen.
Ikatan hidrogen dalam air
Dalam air, satu molekul air dapat berikatan hidrogen dengan empat molekul air lain di sekitarnya dalam susunan tetrahedral seperti yang ditunjukkan pada Gambar (a) di bawah ini. Dalam es, molekul air berikatan dengan hidrogen dalam struktur padat tetapi lebih terbuka. Struktur es yang semakin terbuka (berongga) seperti terlihat pada Gambar (b) menyebabkan es menjadi kurang rapat (padat). Ketika es mencair, beberapa ikatan hidrogen terputus. Hal ini mengakibatkan molekul air tersusun lebih rapat sehingga densitasnya meningkat seperti terlihat pada Gambar (C). Dengan kata lain, jumlah molekul H2O per satuan volume dalam keadaan cair lebih banyak daripada dalam keadaan padat.
Ketika air es dipanaskan di atas titik lelehnya, ikatan hidrogen terus terputus sehingga molekul air menjadi lebih erat dan kepadatan air meningkat. Air dalam bentuk cair mencapai massa jenis maksimum pada 3,98°C. Di atas suhu itu, air “biasanya” berperilaku seperti zat lain pada umumnya karena kerapatannya berkurang dengan meningkatnya suhu.
Sifat anomali air ini berperan dalam banyak fenomena yang terjadi di Bumi, seperti gunung es yang mengapung di atas air dan pipa air yang pecah di musim dingin. Ledakan pipa air dapat terjadi jika pendinginan terjadi secara tiba-tiba saat air beku mengembang menjadi es. Jika es mengapung di atas air yang membeku di musim dingin, daya apung gunung es akan mencegah pembekuan air lebih lanjut sehingga organisme di dalam air dapat bertahan hidup. Tanpa sifat anomali air karena adanya ikatan hidrogen, air akan membeku dari bawah ke permukaan. Hal ini tentu saja akan mengakibatkan organisme di perairan tersebut terancam tidak dapat bertahan hidup selama musim dingin.
Ikatan hidrogen pada makhluk hidup
Reaksi kimia dalam organisme hidup melibatkan senyawa dengan struktur kompleks, seperti protein dan DNA, di mana ikatan tertentu harus mudah diputus dan dibentuk kembali. Ikatan hidrogen adalah ikatan energi yang sangat cocok untuk memungkinkan hal ini. Energi ikatan hidrogen adalah yang terbesar di antara gaya interaksi antarmolekul lainnya, dan energinya relatif lebih kecil daripada energi ikatan kimia intramolekul seperti ikatan kovalen dan ikatan ion.
Bentuk molekul protein sangat dipengaruhi oleh ikatan hidrogen; Jika ada ikatan yang putus, molekul protein dapat kehilangan fungsinya. Ikatan ini juga berperan penting dalam menghubungkan dua untai molekul DNA untuk membentuk heliks ganda. Ikatan hidrogen yang tidak terlalu kuat dapat mempertahankan struktur rangkap DNA tetapi juga dapat dengan mudah putus selama proses replikasi DNA dalam pembelahan sel.
Contoh Soal dan Pembahasan
Tentukan senyawa manakah di bawah ini yang molekul-molekulnya dapat membentuk ikatan hidrogen. a. CHCl3 b. CH3OH c. CH3F d. CH3NH2 e. CH3OCH3 Jawab: Ikatan hidrogen hanya dapat terbentuk di antara atom elektronegatif N, O, atau F yang memiliki pasangan elektron bebas dan atom H yang berikatan dengan atom elektronegatif N, O, atau F. Senyawa yang molekul-molekulnya dapat berikatan hidrogen harus memiliki atom N, O, atau F yang berikatan langsung dengan H (ikatan N—H, O—H, atau F—H). 1.CHCl3 tidak dapat (membentuk ikatan hidrogen), karena tidak memiliki atom N, O, ataupun F. 2.CH3OH dapat, sebagaimana terdapat atom O dan atom H yang saling berikatan (ikatan O—H). 3.CH3F tidak dapat, karena hanya terdapat atom F yang berikatan langsung dengan atom C (ikatan C—F), bukan ikatan F—H. 4.CH3NH2 dapat, sebagaimana terdapat atom N dan atom H yang saling berikatan (ikatan N—H). 5.CH3OCH3 tidak dapat, karena hanya terdapat atom O yang berikatan langsung dengan atom C (ikatan C—O), bukan ikatan O—H.
Demikian penjelasan dari admin tentang Materi Kimia Ikatan Hidrogen, semoga dengan adanya artikel diatas bisa menamba wawasan untuk kita semua. Dan masih banyak artikel lain yang bisa teman-teman semua baca hanya di GudangJawaban.com
Rekomendasi:
Kunci Jawaban Aktivitas Kelompok IPS Kelas 7 Hal 198 Berikut ini adalah pembahasan dan Kunci Jawaban Aktivitas Kelompok IPS Kelas 7 Hal 198, Kunci jawaban ini dibuat untuk membantu mengerjakan soal Kunci Jawaban Aktivitas Kelompok IPS Kelas 7 Hal…
RPP SD K13 Kelas 4 Tahun 2021 Lengkap RPP SD K13 Kelas 4 Tahun 2021 Lengkap – RPP SD Kelas 4 Kurikulum 2013 tahun 2021 terbaru menjadi bagian dari perangkat mengajar yang wajib disiapkan guru kelas. RPP SD…
25 Soal dan Jawaban Pelajaran Sejarah Kelas 11 Semester 2 Berikut ini adalah Contoh Soal dan Jawaban Pelajaran Sejarah Kelas 11 Semester 2, Pembahasan ini dibuat untuk membantu mengerjakan soal Sejarah Kelas 11 Semester 2. Semoga dengan adanya pembahasan ini…
Bencana: Definisi, Jenis-Jenis, Contoh dan Cara… Bencana: Definisi, Jenis-Jenis, Contoh dan Cara Penanggulangannya – Masih ingatkah bencana terbesar yang menimpa Negara Indonesia pada tahun 2004? Iya benar, bencana Tsunami terjadi di Pulau Sumatera tepatnya pada kota…
Kunci Jawaban Serta Latihan Soal Fisika Kelas 9 Berikut ini adalah pembahasan dan Kunci Jawaban Serta Contoh Soal Fisika Kelas 9, Kunci jawaban ini dibuat untuk membantu mengerjakan soal Kunci Jawaban Serta Latihan Soal Fisika Kelas 9. Semoga…
Contoh Soal dan Jawaban Sosiologi Kelas 10 Berikut ini adalah pembahasan Contoh Soal dan Jawaban Sosiologi Kelas 10, Contoh soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan Latihan Soal Kelas 10. Semoga dengan adanya pembahasan serta Contoh Soal dan…
Apa Ilmu Sosial ? Pengertian, Macam-macam dan Contoh Ilmu… Ilmu Sosial – Belajar adalah hak dan kewajiban setiap manusia, tanpa memandang usia, baik itu anak-anak, remaja atau orang tua, mereka semua memiliki kesempatan yang sama. Negara juga menjamin setiap…
Latihan Soal SBMPTN Bahasa Indonesia Berikut ini adalah pembahasan Latihan Soal SBMPTN Bahasa Indonesia, Contoh soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan soal SBMPTN yang akan kalian ikuti untuk masuk keperguruan tinggi. Semoga dengan adanya Latihan…
Contoh Soal dan Jawaban Biologi Kelas 12 Terbaru Berikut ini adalah pembahasan dan Contoh Soal dan Jawaban Biologi Kelas 12, soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan Soal Biologi Kelas 12. Semoga dengan adanya pembahasan serta kunci jawaban ini…
Contoh Soal Kimia Kelas 10 Semester 2 Berikut ini adalah pembahasan dan Contoh Soal Kimia Kelas 10 Semester 2, Contoh soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan Latihan Soal Kimia Kelas 10 Semester 2. Semoga dengan adanya pembahasan…
Contoh Soal Essay Biologi Kelas 10 Berikut ini adalah pembahasan dan Contoh Soal Essay Biologi Kelas 10, soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan soal Essay Biologi Kelas 10. Semoga dengan adanya pembahasan serta kunci jawaban ini adik-adik…
Materi Kimia Kelas 11 : Termokimia Materi Kimia Termokimia – Termokimia adalah ilmu yang mempelajari tentang reaksi kimia dan perubahan energi yang terlibat. Dalam studi termokimia, penting untuk memahami definisi ‘sistem’ dan ‘lingkungan’. Jadi jika kita mempelajari…
20 Contoh Soal Mapel Kimia Kelas 10 Berikut ini adalah pembahasan dan Contoh Soal Kimia Kelas 10, Contoh soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan Latihan Soal Kimia Kelas 10. Semoga dengan adanya pembahasan serta Contoh Soal Kimia…
Contoh Soal Fisika Kelas 11 Semester 1 Berikut ini adalah pembahasan dan Contoh Soal Fisika Kelas 11 Semester 1, Contoh soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan Latihan Soal Fisika Kelas 11 semester 1. Semoga dengan adanya pembahasan…
RPP SD K13 Kelas 6 Semester 1 Tahun 2021 Lengkap RPP SD K13 Kelas 6 Semester 1 Tahun 2021 Lengkap – RPP SD Kelas 6 Semester 1 Kurikulum 2013 tahun 2021 terbaru menjadi bagian dari perangkat mengajar yang wajib disiapkan…
RPP SD K13 Kelas 3 Semester 1 Tahun 2021 Lengkap RPP SD K13 Kelas 3 Semester 1 Tahun 2021 Lengkap – RPP SD Kelas 3 Semester 1 Kurikulum 2013 tahun 2021 terbaru menjadi bagian dari perangkat mengajar yang wajib disiapkan…
Latihan Soal UTBK Ekonomi 2022 Berikut ini adalah pembahasan Latihan Soal UTBK Ekonomi 2022, Contoh soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan soal UTBK yang akan kalian ikuti untuk masuk keperguruan tinggi. Semoga dengan adanya Latihan…
Contoh Soal Ipa Kelas 5 SD/MI Terbaru Tahun 2022 Berikut ini adalah pembahasan dan Contoh Soal Ipa Kelas 5 SD/MI Terbaru Tahun 2022, soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan Soal IPA Kelas 5. Semoga dengan adanya pembahasan serta kunci…
15 Contoh Soal Biologi Kelas 8 Berikut ini adalah pembahasan dan 15 Contoh Soal Biologi Kelas 8, contoh soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan Soal Biologi Kelas 8. Semoga dengan adanya pembahasan serta Contoh soal Biologi…
Lengkap Contoh Soal IPS Kelas 4 Terbaru Berikut ini adalah Contoh Soal IPS Kelas 4 Terbaru Pembahasan ini dibuat untuk membantu mengerjakan Soal IPS Kelas 4. Semoga dengan adanya pembahasan ini adik-adik kelas 4 dapat menyelesaikan tugas…
Kunci Jawaban Matematika Kelas 7 Halaman 39 – 40 Ayo Kita… Kunci Jawaban Matematika Kelas 7 Halaman 39 – 40 – Berikut ini adalah pembahasan dan Kunci Jawaban Matematika Kelas 7 Semester 2 Halaman 39 – 40. Bab 5 Perbandingan Ayo…
Materi Kimia Reaksi Redoks : Pengertian Rumus dan Contoh Materi Kimia Reaksi Redoks – Ada banyak fenomena dalam kehidupan kita sehari-hari yang melibatkan reaksi kimia. Seperti proses pernapasan yang terjadi di dalam tubuh kita, proses fotosintesis pada tumbuhan, proses…
RPP SD K13 Kelas 2 Semester 2 Tahun 2021 Lengkap RPP SD K13 Kelas 2 Semester 2 Tahun 2021 Lengkap – RPP SD Kelas 2 Semester 2 Kurikulum 2013 tahun 2021 terbaru menjadi bagian dari perangkat mengajar yang wajib disiapkan…
Contoh Soal Mapel Fisika Kelas 9 Berikut ini adalah pembahasan dan Contoh Soal Fisika Kelas 9, Contoh soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan Latihan Soal Fisika Kelas 9. Semoga dengan adanya pembahasan serta Contoh Soal mapel fisika…
Contoh Soal Dan Jawaban USBN PKN Kelas 12 Berikut ini adalah pembahasan dan Contoh Soal Dan Jawaban USBN PKN Kelas 12, Contoh soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan Latihan Soal USBN PKN Kelas 12. Semoga dengan adanya pembahasan…
Contoh Soal Fisika Kelas 11 Berikut ini adalah pembahasan dan Contoh Soal Fisika Kelas 11, Contoh soal ini dibuat untuk membantu mengerjakan Latihan Soal Fisika Kelas 11. Semoga dengan adanya pembahasan serta Contoh Soal fisika…
RPP SD K13 Kelas 1 Semester 1 Tahun 2021 Lengkap RPP SD K13 Kelas 1 Semester 1 Tahun 2021 Lengkap – RPP SD Kelas 1 Semester 1 Kurikulum 2013 tahun 2021 terbaru menjadi bagian dari perangkat mengajar yang wajib disiapkan…
RPP SD K13 Kelas 4 Semester 1 Tahun 2021 Lengkap RPP SD K13 Kelas 4 Semester 1 Tahun 2021 Lengkap – RPP SD Kelas 4 Semester 1 Kurikulum 2013 tahun 2021 terbaru menjadi bagian dari perangkat mengajar yang wajib disiapkan…
Manfaat Belajar Online dan Offline Pembelajaran online dan offline adalah topik yang banyak dibahas. Tidak hanya di kalangan siswa tetapi juga di kalangan orang tua. Banyak yang membandingkan kedua sistem pembelajaran tersebut dan mencari pembelajaran…
Materi Kimia : Sistem Periodik Unsur Materi Kimia Sistem Periodik Unsur – Sebelumnya kita telah membahas tentang pengenalan kimia dan struktur atom sebagai dasar ilmu kimia. Sekarang, Anda akan belajar tentang sistem periodik unsur kimia, yang…
